硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋...

硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H＋）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10－6）反应如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下：

①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。

④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

根据实验回答下列问题：

（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）

（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________　　 ____。

（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________　　 ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为_________________　　 ____。

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（17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：　　　　　　 （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要　　　　　　　　　 （填仪器名称）。

③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol∙L-1FeSO4、0．02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②b点处溶液中c (Cl－) 　　　　　 c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式_______________________。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸　　　　　　　 b.稀硫酸　　　　　　　 c.稀硝酸　　　　　　 d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是___________

步骤②是否可以省略________，理由是_______________。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、____________、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。

(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________

_______________________________________。

(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式　　　　　　 　　 　　　 。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需　　　　　　　 　　 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a．定容时，俯视容量瓶刻度线

b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸　　　 　　 　　 B．稀硫酸　　 　　 　　 C．稀硝酸　　 　　 　　 D．浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式　　　　 　　　　 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　　 　　 　　 ，步骤②是否可以省略　 　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、　　　　　　　　 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　　　　 g（用含a的代数式表示）。

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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定)，主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_________(填仪器名称)；滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________；当看到_________时，达滴定终点；

（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果_____________。

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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．

方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．

（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．

（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　 （填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　 ；当看到　　　　　　　　 时，达滴定终点．

（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸　　　　　 ，硫酸　　　　　　 ，盐酸　　　　　 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是　　　　　　　　 ．

（4）步骤②是否可以省略　　　　　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　 　　　　 ．

（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到　　　　 　　　　　　 为止．

（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 　　 g（用含a的代数式表示）．

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下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

A．1　　　　　 B．2　 　　 　 C．3　　　　 D．4

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项　　　　　　　　　 陈述I　　　　　　　　　 陈述Ⅱ

A　　　　　　　　　 常温下铁与浓硫酸不反应　　　　　　　　　 可用铁槽车密封运送浓硫酸

B　　　　　　　　　 NaHCO3溶于水完全电离　　　　　　　　　 NaHCO3是强电解质

C　　　　　　　　　 NH4Cl为强酸弱碱盐　　　　　　　　　 用加热法除去NaCl中的NH4Cl

D　　　　　　　　　 H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色　　　　　　　　　 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

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