已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。
(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”) 。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是 。
(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。
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已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。
(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”) 。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是 。
(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。
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(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式________。
(2)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,化学反应的离子方程式是________。
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(2015秋•益阳期末)已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式 .
(2)NaHSO4应属于 (填酸、碱、盐),你选择的理由是 .
(3)若将NaHSO4 与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1 混合,该反应的离子方程式是 .
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(6分)(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:___________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2:1混合,反应的离子方程式是:___________________________________________________________。
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1:1混合,反应的离子方程式是:___________________________________________________________。
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已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,回答下列问题:
(1)NaHSO4在水中的电离方程式:_____________________。
(2)硫酸氢钠所属的物质类别是( )
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
(3)向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时,可以得到无色、无味的气体,该气体可以使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的离子方程式 。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_____________。
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方式: 。
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将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为 bg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.mo1·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.1000VMb(MV+2240) mol·L-1
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某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验;
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L.
②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成.
③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2无明显现象.
(1)请根据该小组同学的实验结果,分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
①HCl:_______________
②NaHSO4:_______________
③NaHCO3:_______________
(2)写出②中反应的离子方程式:______.
(3)写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式:______.
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