高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝—41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
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已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中正确的是
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆
C. Q=8.2
D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
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已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量／mol | 达平衡过程体系 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的变化 | |
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
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已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2O | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 放出热量：32.8 kJ | ||
| ② | 1 | 4 | 热量变化：Q | ||
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已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
| ③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
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有关如下反应的叙述正确的是
I ：C(g)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol
III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol
IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol
A. a=+90.3
B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
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在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
| 容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
| Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
| Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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