已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1 >241.8kJ
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2 <241.8kJ
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
高三化学选择题中等难度题
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1 >241.8kJ
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2 <241.8kJ
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
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已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是( )
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H= —483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1>△H2
D.在密闭容器中,发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应,反应结束时,反应放热2QkJ
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对于相应化学用语的推论合理的是( )
选项 | 化学用语 | 推论 |
A | U3+ | 该铀离子核外有89个电子 |
B | 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ. |
C | 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2强 |
D | FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ•mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
ΔH =-483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH为
A.+262.6kJ/mo1 B.-131.3kJ/mol
C.-352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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下列说法正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H= a kJ· mol-1、
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ· mol-1,则a>b
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下列叙述或书写正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1
B. H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-483.6 kJ· mol–1,
则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,
则△H1<△H2
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g) △H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行
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