(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。已知：白...

(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。

已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

请回答：

（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥

的　　　　　　　　　　　　 （写出操作、现象、结论）。

（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是　　　　　　 。

（3）E烧杯中加入冷水的目的是　　　　　　　　 ，干燥管中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有　　　　　 （填字母序号）。

A．萃取　　　　 B．过滤　　　 　 　 C．蒸馏　　 　 　 D．蒸发结晶

（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 （已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。

②若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是　　　　　　 [已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

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（15分）

三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请回答：

（1）写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B装置中所盛试剂是　　　　 ；E中烧杯内冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把　　　　　　　　　　　　　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 　　　　 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）　　　　 mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；

②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；

③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）B中所装试剂是　　　　　　　　　　　　 ；

E中冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过　　　　　　　　　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为　　　　 　　　　　　　　 　 。

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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气

你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________

（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。

①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________。

③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________________________，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是___________________。

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_________________________，然后通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,　　 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_______ 。

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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯　　 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　 　　 　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

（2）B中所盛试剂是　　　　 ，F中碱石灰的作用是　　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　　 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　　　　 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为　　　 　　　　　 　 。

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三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是　　 　　　　　 　 ，F中碱石灰的作用是　　　　 　　　　 。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　 ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　 　　　　　 　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　　 　　　　 　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是　　 　　　　　　 　 。

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三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是________，F中碱石灰的作用是________。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是________，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。

（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是________。

（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是________。

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三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

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三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为 　　 。

（2）B中所装试剂是　　　　　　 ，E中冷水的作用是 　 　　　　　　 　 ，F中碱石灰的作用是　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是　　 　　　　　　　　 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过　　　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为　　　　　　　 。

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