（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图...

（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是________

A．该电池可充电后反复使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶于但酸，以下说法正确的是________

A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性

C．电池放电时Cd做负极               D．是一种二次电池

（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

①其电极为a是________极（填正或负）

②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可示为：

（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________（填序号）；

　   ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应

　   ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

（2）已知和均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平

方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为___________

_____________________________________；

（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：．试回答：①锂电池比容量特别大的原因是_______________________________________；

②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_______________________________________．

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是________。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣

B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___。

A．以上反应是可逆反应

B．反应环境为碱性

C．电池放电时Cd作负极

D．该电池是一种二次电池

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；

②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是(　　)

①以上反应是可逆反应　

②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能　

④放电时化学能转变为电能

A．①③    B．②④　　　　　　　　　　　 C．①④    D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　。

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化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

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锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

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铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是                                          （   ）

A. 放电时，蓄电池内电路中H⁺ 向负极移动

B. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C. 充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^－ ＝ Pb + SO₄^2－

D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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太阳能电池在日常生活中已广泛应用，一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A.硅太阳能电池工作原理与该电池不相同

B.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a 极发生氧化反应

C.光照时，b 极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照时，每转移 1mol 电子，有 2 mol H+ 由 b 极区经质子交换膜向 a 极区迁移

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的（　　　 ）

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

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