常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A．将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1 L 0.1mol·L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H⁺］=1×10^-6mol·L^-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13

B. 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D. 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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下列说法正确的是

A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

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对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（　　 ）

A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

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下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离

B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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