下列说法正确的是
A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的
值减小到原来的1/10
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
高二化学选择题简单题
下列说法正确的是
A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
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常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的导电能力都减弱
C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）
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下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
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下列说法正确的是（ ）
A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH﹣)减小
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常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH﹣)减小
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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
B. 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大
C. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（CH3COO－）/c（H+） D．Ka（CH3COOH）
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将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（CH3COO－）/c（H+） D．Ka（CH3COOH）
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