（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。Ⅰ、利用热化学循环制氢能...

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（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。

MnFe₂O₄的制备：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	2.7	3.7
Mn²⁺	8.3	10.4

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质

的量之比应为 __________。

（2）控制pH的操作中m的值为。

Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

（3）由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。

（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

A．过程简单、无污染

B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

Ⅲ、工业上可用H₂、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是___________________。

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试题答案

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相关试题

[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

开始沉淀完全沉淀

Fe³⁺ 2.7 4.2

Mn²⁺ 8.3 10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______．
（2）控制pH的操作中m的值为______．
Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是______．
（4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）．
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H₂、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

反应①Si（粗）+3HCl（g）SiHCI₃（l）+H₂（g）
反应②：SiHCl₃（l）+H₂（g）Si（纯）+3HCl（g）
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是______．
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【化学选修2：化学与技术】(15分)
工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe₂O₄的制备：
已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

开始沉淀

完全沉淀

Fe³⁺

2.7

4.2

Mn²⁺

8.3

10.4

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为________。
(2)控制pH的操作中m的值为________。
II、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：
(3)由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是________。
(4)该热化学循环制取氢气的优点是________(填字母编号)。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
III、工业上可用H₂、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
反应①
反应②：
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是________。

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（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。
MnFe₂O₄的制备：

开始沉淀

完全沉淀

Fe³⁺

2.7

3.7

Mn²⁺

8.3

10.4

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质
的量之比应为 __________。
（2）控制pH的操作中m的值为。
Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：
（3）由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。
（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。
A．过程简单、无污染
B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H₂、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是___________________。

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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。
该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为______．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：______，步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+O₂↑，MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：______
②该化学循环制氢的优点是：______
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：______．
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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄ MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）
_____________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

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[化学一选修2：化学与技术](15分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe(NO3)n中n=　　　，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为　　　　。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是　　　　；步骤三中洗涤干净的标准是　　　　　　　。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑
MnFe2O4+xH2O=MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为　　　　　。
②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) 　　　　　　　　　　　。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是　　　　　　　　　　　　　　。

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（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：
（1）原来Fe(NO₃)_n中n=________ ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为________。
（2）步骤二中“连续搅拦”的目的是________；
步骤三中洗涤干净的标准是________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①项MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为________。
②热化学循环制氢的优点有（答两点即可）________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________。

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（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe₂O₄的制备：
已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为下表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂
的物质的量之比应为________。
（2）步骤二中b的值为________。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是________。
Ⅱ．用MnFe₂O₄热化学循环制氢：
MnFe₂O₄(s)→MnFe₂O₍₄_－_x₎(s) + O₂(g)；△H₁
MnFe₂O₍₄_－_x₎(s)+ xH₂O →MnFe₂O₄(s) + xH₂(g)；△H₂
请回答下列问题：
（4）若MnFe₂O₍₄_－_x₎中x＝0.8，则MnFe₂O₍₄_－_x₎中Fe²⁺在全部铁元素中的质量分数为________。
（5）该热化学循环制氢的优点有________（填序号）。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）＝ 2H₂O（g）；△H₃
则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃=。

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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为表所示．

开始沉淀完全沉淀

Fe³⁺ 2.7 4.2

Mn²⁺ 8.3 10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为________．
（2）步骤二中b的值为________．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是________．
Ⅱ．用MnFe₂O₄热化学循环制氢：
MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+O₂（g）△H₁
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O→MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂
请回答下列问题：
（4）若MnFe₂O_（4-x）中x=0.8，则MnFe₂O_（4-x）中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为________．
（5）该热化学循环制氢的优点有________（填序号）．
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃=________．
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