锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的...

锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

（1）操作①加快反应速率的措施有   (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为________。

（2）加入少量30% H₂O₂溶液的发生反应的离子方程式为________。

（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

所得滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和________   (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________ 。

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

（5）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr²⁺物质的量浓度不大于________mol/L。

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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：

（1）加入少量30%H₂O₂的作用 （用离子方程式表示）；

（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是________；

（3）步骤④进行的实验操作为________ 、________，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用________；

A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称________， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是________，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数________（列计算式即可）。

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 　　　　　　　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水　　 B．氢氧化锶粉末　　 C． 氢氧化钠　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　 B．70~80℃　　 C．80~100℃　　　 D．100℃以上

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（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　 　　　　 　　　　　　 　　　　 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　 　　　　 　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水　　 　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　 。

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上　　

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（15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　 　　　　　　 　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为　　　　　　 　　　 　　　 。

A．氨水　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、过滤。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是　　　　　　　　 。

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　 （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　 　　　　 　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水 　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 （填化学式）。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：　　　　

A分馏塔　　 B 离心机　　 C　 热交换器　　 D　 反应釜　

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃　　 B．50～60℃　　　 C．60～70℃　　　　 D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：　　　　　　　

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a　 kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．

A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：　　　　

A分馏塔　　 B 离心机　　 C　 热交换器　　 D　 反应釜　

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________

A．40～50℃　　 B．50～60℃　　　 C．60～70℃　　　　 D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：　　　　　　　

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锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。

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