（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有________；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是________；
（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加________（填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到________时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
高二化学实验题简单题
（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有________；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是________；
（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加________（填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到________时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1）起始滤液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2）试剂I的化学式为________，
（3）③中发生反应的化学方程式为________；
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（ ）
A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B．起始滤液呈中性
C．试剂II为Na2CO3溶液 D．试剂III为盐酸
高二化学选择题困难题查看答案及解析
（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。
（1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。
（2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。
（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______
①溶液B中含有金属离子只有两种
②溶液C中有两种金属阳离子
③固体D加热可分解
（4）根据样品的质量，判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2＋沉淀，过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(1)补充完整步骤①：
(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式：_____________。
(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2 的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。
II.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时，Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。
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（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出 性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。
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新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出 性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取氨气 B.
制取碳酸氢钠
C.
分离碳酸氢钠 D.
干燥碳酸氢钠
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取氨气 B.
制取碳酸氢钠
C.
分离碳酸氢钠 D.
干燥碳酸氢钠
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