已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有...

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

已知：元素A的原子中没有成对电子。

元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为________（用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为________（用元素符号表示）。

（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是。

（3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为________（填化学式），其原因是________ 。

（4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为 ________ ，空间结构为________ ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 ________ 。

（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为________ ，该分子的VSERR模型 ________ 。

（6）元素H的基态原子的核外电子排布为 ________，在周期表中处于________ 区。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1 ,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。

（1）G基态原子价电子排布式　 　　　　　　　　　　 ；

（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 　　　　　　　　 ；

（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有　　　　　　　　　　 ；

A．离子键　　

B．极性键　　　

C．非极性键　　　

D．配位键　　　　

E．金属键

（4）E2D的熔点比E2F的熔点 　　　　 （填“高”或“低”），原因是　　　　　　 ；

（5）与BD2互为等电子体的分子有　 　　　　　　 　　 （要求写一种）

（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为x pm,该晶体的密度为　　　　　　　　　　　 g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离为　　　　　　　　 pm(列式表示)（已知阿伏伽德罗常数为NA）

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______

(2)氢化物A2H4分子中A原子采取______杂化

(3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为______

(4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。

(5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)______g/cm3

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已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____　　　　 （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____　　 （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　 氟元素（填“>”、“=”或“<”），　　 下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　 （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是　　　　　　 （填选项序号）。

A．极性键　　　　 B．非极性键　　　　 C．配位键　　　　 D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____　　　 ；1molB2A4分子中含键　　　　　　 mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为　　　　　　　 （已知阿伏加德罗常数为NA）．

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（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E的最外层电子数与A相同，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：

①写出F的单质置换B的单质反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

②写出C与F的化合物与水反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式：

----------------------------------。

⑤写出EGD2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的结构简式　　　　　　　 。

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（15分）

M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

（1）T的元素符号为________，在周期表中位于________族，N的价电子排布式为________。

（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：________。

（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为________。

（4）T、N都有多种配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为________，配位数为。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有________。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（　　 ）

A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同　　 B. 化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性

C. 简单氢化物的热稳定性：Y＜W　　 D. 原子半径：X＜Y＜Z

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