(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号...

(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.

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(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；

(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：②　　⑥(填“＜”或“＞”)；；

(3) 元素①的原子结构示意图________ ；

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

______________                                             ____________。

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（8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是；

（2）Ne 原子结构示意图为________；

（3）C 与N 中，原子半径较小的是________；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________；

（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，呈两性的是 ；

（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融

氯化镁获得金属镁的化学方程式。

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　 　　　　　　 　 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 ．

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=　　　　　　　　　　 ．

②计算该温度下此反应的平衡常数K= 　　　　　　 ．

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 　　　　　 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式　　　　　　　　　　　　 ．

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________；

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)⇌X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____；

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

A．α1+α2=1　　 B．α3＜α1　　　 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2　　　 E．Q1+Q2=d　　 　 F．Q3=2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1　

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1　

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）　

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。

A．α1＋α2＝1   　 B．Q1＋Q2＝d　　　　　 C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2　　　　 E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______

高二化学简答题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是(　　)

A.最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W

B.原子半径:W>Q>Z

C.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键

D.元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是______。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。

②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

A. X元素有多种核素

B. X与Y可形成YX3型共价化合物

C. Y元素的电负性一定小于Z元素

D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

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