实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)容量瓶在使用前,必须________________ ________________________________________________________________________________________
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是________________________
(3)上述实验操作②中,缺少的步骤是________________ ________________________________________________________________________________
(4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会________________________________________________________ 。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会 ________________________________________________。
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实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)容量瓶在使用前,必须________________ ________________________________________________________________________________________
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是________________________
(3)上述实验操作②中,缺少的步骤是________________ ________________________________________________________________________________
(4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会________________________________________________________ 。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会 ________________________________________________。
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实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题:
(1)需称量________g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在________仪器中称量。
(2)上述步骤的正确操作顺序是________(填序号)。
(3)上述实验,除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外,还用到________。
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现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题:
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒;⑤500 mL容量瓶;⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时,不慎加水超过刻度线,又用滴管将多出部分吸出
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Ⅰ.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
II.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
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Ⅰ.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是(_____)
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
II.向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的 CO2 后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
III.某学生用 Na2CO3和 NaHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 4.11 | 8.22 | 16.44 |
生成气体体积/L(标况) | 1.008 | 2.016 | 2.016 |
(5)原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____________ , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ,实验③反应后,至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。
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Ⅰ.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是(_____)
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
II.向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的 CO2 后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
III.某学生用 Na2CO3和 NaHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 4.11 | 8.22 | 16.44 |
生成气体体积/L(标况) | 1.008 | 2.016 | 2.016 |
(5)原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____________ , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ,实验③反应后,至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。
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下列操作中正确的是( )
A. 用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
B. 在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C. 用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D. 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
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实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下:
A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。
B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)上述操作中有一处明显错误,其字母代号为______;操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是_______________。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。
A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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