（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。[提出假设]...

（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]　 假设1：气体产物只有SO2；　　　　 假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中　　　　　　　　　 ；G干燥管里　　　　　　　　　　 。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法　　　 　　　　　　 。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为　　　　 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：______________________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：________。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为__________。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式____________________。

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中　　　　　　　　　 ；G干燥管里　　　　　　　　　　 。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：　　　　　　 。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为　　　　　　　 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:

【查阅资料】

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。

【提出假设】

假设1:气体产物只有一种;

假设2:气体产物只有两种;

假设3:气体产物有三种。

(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　。

【实验及结果讨论】

(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,该现象说明SO2具有的性质是　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

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某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO2；

假设2：气体生成物只有H2；

假设3： 　　　　　　　　 　　　　　 。

【实验验证】

实验装置及实验中使用的试剂如图：

（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是　 　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设　　 　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　 　　 。

（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设　 　　　　　　　　　　 　 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 　　　　　　 　　 。

（4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

（5）装置C 的作用是 　　　　　　 　　 ，装置D 的作用是 　　　　　　　　 　　 。

（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

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某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。

(1)[提出假设]

向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：

假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

(3)[定量研究]

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：

①装置B中所盛装试剂的名称为________。

②装置D的作用是__________。

③请画出实验装置E_____。

④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。

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[s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

（1）认为生成气体中含H：的理由是________

________。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个

环节：

I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

（2）盛放锌粒的仪器名称是________。

（3）B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

________。

（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是________、________。

②E中发生反应的化学方程式是________。

③试剂X是________。

[s1]20．

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为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )

A.A－B之前 B.B－C间 C.C－D间 D.D－E间

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（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为________；

（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

________，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质________。

（3）装置C的作用是________。

（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母序号）。

A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯

E．玻璃棒           F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

上述方案不合理的一个方案________（填数字序号），原因是________。

（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________。

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