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已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.PbO2为还原剂，具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－
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已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－
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已知：5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
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已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.PbO2为还原剂，具有还原性
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
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己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A． PbO2为还原剂，具有还原性
B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C． 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol
D． 酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-
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电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－
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蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 放电时负极电极反应式：PbO2 +4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O
B. 放电时，正负电极的质量均减少
C. 转移2mol电子时，消耗硫酸2mol
D. 若要使1mol PbO2转化，则经过溶液的电子数为2mol
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3- +2OH-
NH3↑+SO32+2H2OD. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
B. 氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置
C. 利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液
D. 锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成
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铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时，正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________．
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NH3↑+SO32+2H2O
2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：