下列反应的离子方程式正确的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
高一化学单选题困难题
下列反应的离子方程式正确的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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下列离子方程式的书写正确的是( )
A.SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
B.Fe(OH)2与HNO3溶液的反应:Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++ 2H2O
C.足量NaOH与磷酸二氢铵反应:OH-+ NH4+= NH3·H2O
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2 + H2O + Ba2+= BaSO3↓+ 2H+
高一化学选择题简单题查看答案及解析
不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式:________________
(2) 实验时,反应产生的气体应从_________端通入; 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
(3) B瓶的作用是_______________。
(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。
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(共11分)已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):______→____→____→____。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。
(3)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________。
(4)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
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SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(2)该反应中还原剂是___,还原产物是___。
(3)若有1molKMnO4完全反应,则转移的电子的物质的量是___mol,参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。
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在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5SOx2﹣+3H2O═6H++5SO42﹣+2MnO4﹣,这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的SOx2﹣中S元素的化合价是
A.+6 B.+8 C.+7 D.+5
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH-
C.配平该反应后,H+计量数是6
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
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某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。
回答下列问题(注:E为止水夹,F为旋塞):
(1)检查A装置的气密性的方法 。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,
其作用是 。
(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后,关闭旋塞F并移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是 ,B中应放置的液体是(填字母) 。
A. 水 B. 饱和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(5)该小组学生做了如下实验:取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,获得沉淀3.495 g;产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色,则实验中取用的硫酸的物质的量为 。
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