-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O2
2H2O④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O2
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B.①②④ C．②③④ D．①②③④
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O2===2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动．
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O
②负极反应为：2H2-4e- ═4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O④H+通过电解质向正极移动
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②负极反应为：2H2－4e－===4H＋
③总的化学反应为：
④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②负极反应为：2H2－4e－===4H＋
③总的化学反应为：
④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为:O2+4H++4e-
2H2O②负极反应为:2H2-4e-
4H+③总的化学反应为:2H2+O2
2H2O④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O ④氢离子通过电解质向负极移动
A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，则反应②的△H2= 。(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H__________0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=__________，该反应的平衡常数为K=__________
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂
高二化学填空题极难题查看答案及解析
2H2O
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
2H2O
2H2O
2H2O
2H2O 
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线