量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中,用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中,用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH,结果如图所示。下列说法中正确的是
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH
B.X和Y可能是NH3·H2O和HCl
C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性
D .X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色
高二化学选择题简单题
量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中,用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中,用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH,结果如图所示。下列说法中正确的是
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH
B.X和Y可能是NH3·H2O和HCl
C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性
D .X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色
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常温下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a点对应溶液的pH= 2
C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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常温下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a点对应溶液的pH= 2
C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=;室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)
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使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
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使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,
下列操作能够使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③④
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使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是:
A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
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某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度:①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴;②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数;③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是__________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_________(若认为没有误差,该问不答)。
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某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度:①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴;②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数;③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是__________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_________(若认为没有误差,该问不答)。
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