（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。（1）请写出实验室用二氧...

（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。

（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。

（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？

①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？

②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。

（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。

________

（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？

（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？

②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是________

________。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是　　　 　　　 　 。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室收集氯气的方法是　　　　　　　 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或C)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。

(3)实验室收集氯气的方法是________。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式________。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知： (浓)==== ，

在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。

(3)实验室收集氯气的方法是________。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式________。

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(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：(浓)==== ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是　　　　 。(选填A或B或c)

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室收集氯气的方法是　　　　　　　 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题

(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。

(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。

(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。

(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。

ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。

（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

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