Na2O2是一种常见的氧化剂,某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略):
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收
(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,其目的是________________。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________;D装置的作用是____________;若NO能被Na2O2完全吸收,D装置中的现象为__________________。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭的质量为_________g,为提高NaNO2的产量,在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(5)将A中碳换为铜片,探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐,则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。
(6)若NO2未被完全吸收,则D装置中反应的离子方程式为________________。
高三化学实验题困难题
Na2O2是一种常见的氧化剂,某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略):
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收
(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,其目的是________________。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________;D装置的作用是____________;若NO能被Na2O2完全吸收,D装置中的现象为__________________。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭的质量为_________g,为提高NaNO2的产量,在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(5)将A中碳换为铜片,探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐,则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。
(6)若NO2未被完全吸收,则D装置中反应的离子方程式为________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题:
(1)仪器a名称:____________。
(2)B瓶内装的物质是:_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3- 。
回答下列问题:
(1)仪器a名称:________。
(2)B瓶内装的物质是:____。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为___________________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
(5)C装置的作用是_____________________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)现有已制得SO2的饱和溶液,请设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱(可供选择的试剂有:SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。
(7)某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
(4)装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
⑷装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
实验操作 | 预期现象和结论 |
________ | ________ |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
高三化学实验题困难题查看答案及解析