X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄 色...

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B.Z与Q形成的化合物只含有离子键

C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能是离子化合物

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X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A． X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B． X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C． Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D． X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：

（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

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（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：

（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________，该物质含

________键；它与GC₂反应的化学方程式为________

（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为________ ；

（3）B、F的最高价氧化物________ （填化学式）的沸点高，理由是________

（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

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X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄　 色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是

A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得

B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

①画出A的阴离子的结构示意图________。

②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________

。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为

________。

③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是________

________。

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有________

________。

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短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

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(15分)

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：、________。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：________；中心原子的杂化方式是：________。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：________。

⑶N的电子排布式是：________。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：________小于________(填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：。

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同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

B.反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

C.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

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