下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程:
请回答下列问题:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外,主要还生成__________________。
(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+,所加试剂X可以是_______(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,则应调节溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)
(3)写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外,还可能出现的问题是________________________。
(4)流程中“第二次调节pH”应小于9,因为Cr(OH)3是两性氢氧化物,试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L-1计)来计量。
①处理时,水样应先酸化,最好选用__________(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下,Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL,处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。
高三化学综合题中等难度题
下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程:
请回答下列问题:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外,主要还生成__________________。
(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+,所加试剂X可以是_______(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,则应调节溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)
(3)写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外,还可能出现的问题是________________________。
(4)流程中“第二次调节pH”应小于9,因为Cr(OH)3是两性氢氧化物,试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L-1计)来计量。
①处理时,水样应先酸化,最好选用__________(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下,Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL,处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如图所示:
已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4元的溶解度曲线(如图):
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有_____________(填化学式)。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到______;
②将浊液加热到80℃,____________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式:_________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__________________。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH到约________,检验Fe3+已经除尽的操作是_________________;
②将浊液加热到80℃,______________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是_______。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH范围 ,检验Fe3+已经除尽的操作是 ;
②将浊液加热到80℃, 。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__________________。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH到约____________,检验Fe3+已经除尽的操作是__________________;
②将浊液加热到80℃,______________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式:___________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是________。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31, ≈4.0]
高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到 ;②将浊液加热到80℃, 。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 。
(4)当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如图1:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__;
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到约__,检验Fe3+已经除尽的操作是__;②将浊液加到80℃,__;
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是__;
(4)在FeS饱和溶液中存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1mol•L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为___。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知:部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1× 10-5mol· L-1 l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入_____(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料.遇到空气中的硫化物颜色会变然,该过积的化学反应方程式为_____________。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是__________(填化学式),分离操作是_________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。
(2)除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料,遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学反应方程式为___________________________。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________(填化学式),分离操作是_______________________。
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