用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B.在pH =6 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C.在pH =7 时,c(Na+)=c(Cl—)
D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3—
高三化学选择题中等难度题
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B.在pH =6 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C.在pH =7 时,c(Na+)=c(Cl—)
D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3—
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常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时,用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B. 在pH=7时,c(Na+)> c(Cl﹣)
C. 在pH=6时,c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
D. c→d发生的主要离子反应为:CO32﹣+H+=HCO3﹣
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对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )
操作、现象 | 解释或结论 | |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现 | 生成NaHCO3量少未使溶液饱和 |
B | 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时俯视读数 | 测定盐酸浓度偏低 |
C | 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象,再①通氯气 ②通氨气,两种操作均会产生白色沉淀 | 白色沉淀①为硫酸钡,②为亚硫酸钡 |
D | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
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常温下,用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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常温下,用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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常温下,用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化,时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水,滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是
A.a点溶液中,
B.b点溶液中,主要溶质为和HCl
C.c点对应的氨水
D.d点溶液中,
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下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2气体中的HCl | 依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4 |
B | 测定NaOH溶液的浓度 | 以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定 |
C | 分离提纯蛋白质 | 往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液 |
D | 证明HClO为弱酸 | 用pH试纸测定NaClO溶液的pH |
A. A B. B C. C D. D
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用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液.溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示,已知室温时饱和CO2的pH为3.9,0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3,下列说法不正确的是
A. 以酚酞为指示剂,溶液颜色发生突变时(b点),Na2CO3转化为NaHCO3
B. 以甲基橙为指示剂,溶液颜色发生突变时,共消耗盐酸20.00ml
C. 溶液pH=7(c点),碳酸钠完全转化为NaCl
D. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存
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