用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液．...

用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是　

A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3

B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml

C. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl

D. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

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常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-

B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)

C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

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25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

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在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　 ）

A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）

B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

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在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

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室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

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（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用　　　　　　　　　　　　　　 。（填仪器名称）

（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。终点现象对应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为　　　　　　　　　　 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

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25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是

A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂

B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL

C.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)

D.曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)

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25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.HA－的电离常数大于水解常数

B.b＝2a

C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的电离程度：M＝N>P

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