（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
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（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
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聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂。制备时涉及如下反应：Al(OH)3与[Al(OH)2(H2O)4]Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为
A．1﹕1 B．1﹕m
C．(n－4)﹕(6－n) D．(4－n)﹕(6－n)
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聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）；
（2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）；
（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）；
a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2
（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：
①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号）
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．
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聚合氯化铝(PAC)通式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al2O3·H2O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．
C．
D．
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（16分）
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是 。
③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。
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高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为__________。
②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。
③步骤II的操作是__________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。
A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。
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Ӏ.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。
(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为____________________。
(4)试剂X最好是下列中的__________
A．Fe B．HNO3 C．氯水 D．高锰酸钾溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
(6)操作I的名称______________________。
(7)通入过量的A气体的离子方程式为 ______________。
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聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n•H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；
a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管
②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。
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聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题：
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
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聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。
②写出氧化过程中的离子方程式：________。
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。
①过滤、洗涤 ②蒸发、结晶 ③萃取、分液 ④冷却、称量 ⑤烘干或灼烧
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