配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
高二化学选择题中等难度题
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约________ (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(选择甲、乙、丙之一),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度,在实验室中进行了如下实验。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末,所需仪器有:托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________(选择甲、乙、丙填空),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯,还需要的玻璃仪器有________________
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_______)
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
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(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空。
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A. 锥形瓶
B. 试管
C. 分液漏斗
D. 容量瓶
高二化学选择题简单题查看答案及解析
利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液,下列操作正确的是
A.将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关实验操作或原理正确的是
甲 乙丙 丁
A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水
B. 乙表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液时转移溶液
C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K+
D. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
高二化学null中等难度题查看答案及解析
下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
C | 制取纯净氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
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