利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·...

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

高二化学选择题简单题查看答案及解析

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　 ）

A. 称取碳酸钠晶体100 g

B. 定容时俯视观察刻度线

C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

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配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

高二化学单选题简单题查看答案及解析

配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A.称取碳酸钠晶体143g

B.定容时俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

高二化学单选题简单题查看答案及解析

化学兴趣小组中和热测定值与正确值有偏差，某同学甚至怀疑盐酸物质的量浓度不准确，他准备亲手配制0.50mol·L-1NaOH溶液，然后用中和滴定的方法测定盐酸物质的量浓度。

（1）配制100mL0.50mol·L-1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体___g。

（2）下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测HCl溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入20.00mL待测HCl溶液；③加入足量的合适试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，先用蒸馏水洗涤，再用待测HCl溶液润洗；⑤直接往碱式滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内NaOH溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（______）

A．④⑥⑦　　 B．①⑤⑥⑦　　 C．③⑤⑦　　 D．①③⑤⑦

（3）他若选择酚酞试剂作指示剂，判断达到滴定终点的正确方法是___。

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Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要　　　　　　 　　　　　　 　 。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为　　 　　 　　　　 g（精确到0.01，）。

（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。

高二化学计算题困难题查看答案及解析

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.100mol•L-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。

A.滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、___、__。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是___。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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