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下列说法不正确的是
A. Na2He是科学家最近合成的新物质，Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构
B. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
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目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质熔、沸点较低
C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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下列说法中正确的是( )
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是Ne原子具有相同电子层结构的离子
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
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下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B. BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D. 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
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下列说法中正确的是
A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B.Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同
C.Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同
D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
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下列说法正确的是（ ）
A. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D. MgF2晶体中的化学键是共价键
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下列说法正确的是
A. MgF2晶体中的化学键是共价键
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键
B.HCl、HBr、HI均是强酸
C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.碘升华只克服了分子间作用力
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某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该分子与水分子可以形成氢键
B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N
C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3
D.该分子中C原子的杂化方式有2种
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下列说法中，正确的是
A.
和
都含有83个中子B. 同位素:H2、D2、T2
C. H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D. 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
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和
都含有83个中子