电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2H2↑+ O2 ↑），...

电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2H2↑+ O2 ↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答：

（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为

（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为　　　　 　　 　 、所含的中子数之比为　　　　　　 。

（3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为　　　　　　　　 。

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电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2H2↑+ O2 ↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答：

（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为　　　　　　　　

（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为　　　　　　　 所含的中子数之比为　　　 　　 　

（3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为　　　　　　　　

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电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　　 ）

A．1︰2　　　　 B．1︰3　　　　 C．2︰3　　　　 D．2︰5

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电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。

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用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是　　　　　　　

A．两电极上产生的气体质量之比为4∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1

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重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（　　 ）

A. H2O与D2O互称同素异形体

B. 4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218O

C. 标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3

D. 1H与D互称同位素

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                          （   ）

A．1.8g 重水（D₂O） 含有的电子数为1N_A

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

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科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是(　 )

A．普通盐酸的酸性太强

B．普通盐酸具有挥发性

C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B. 在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA

C. 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（　　 ）

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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