下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H...

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H= -196 kJ•mol-1

B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　　 △H= +163 kJ•mol-1

C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) △H= -254 kJ•mol-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)　　 △H= +182 kJ•mol-1

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1

B. 2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1

C. 2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= -196 kJ•mol-1

B. 2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1

C. 2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol-1

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1

B、2N2（g）+ O2（g）=　 2N2O（g）△H= +163 kJ•mol-1

C、2Ag（s）+ Cl2（g）=　 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1

D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）△H= +182kJ•mol-1

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以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

A.制取O2的反应一定是吸热反应

B.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若使用催化剂，反应②的ΔH将减小

D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1

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（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__。

（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：

分别写出①、②的数值：①__kJ；②__kJ。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)　 ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__。

（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__mol·L-1的NaOH溶液进行实验。

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对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)　 △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

A. 焓变　　 B. 温度　　 C. 压强　　 D. 熵变

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对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　 ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　 ）

A.温度 B.压强 C.焓变 D.熵变

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对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（　 ）

A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度

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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH>0

B.氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和

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