下列热化学方程式,正确的是:
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题
下列热化学方程式,正确的是:
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
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下列热化学方程式,正确的是( )
A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列热化学方程式,正确的是( )
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列热化学方程式,正确的是( )
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是 .
(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为: .
(3)拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为 ,1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为 .
高二化学填空题困难题查看答案及解析
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是____________________.
(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:________________.
(3)拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为____________,1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为______________.
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镉(Cd)是一种用途广泛的金属,也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
(1)1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量,该反应的热化学方程式为____。
(2)常温下,Ksp(CdCO3) = 4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10-14,则溶解度(mol·L-1)较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”];若向含112mg·L-1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0,达到平衡时,溶液中c(Cd2+)=____。
(3)一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下:
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水,镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下,pH越小除镉效果越差,其原因是____。
(4)一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤,其目的是____。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。
③活性炭的作用是____。
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根据热化学方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1,分析下列说法中正确的是( )
A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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根据热化学方程式S(l)+ O2(g)═ SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1,分析下列说法中正确的是
A. 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B. 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C. 1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D. 1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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