反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ...

反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）　　　　　　　 ②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是（　　　 ）

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　　　　 △H＝－664kJ·mol－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．整个反应速度由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 整个反应速度由第①步反应决定

B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反应的活化能：①<②

D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)　 △H=-664kJ•mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 整个反应速度由第①步反应决定

B. 正反应的活化能一定是①＜②

C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）  ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）

B. 整个反应速率由第①步反应决定

C. 正反应的活化能：①＜②

D. 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=+534.4 kJ·mol−1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)　 ΔH=−16.7 kJ·mol−1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__。

（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：

分别写出①、②的数值：①__kJ；②__kJ。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)　 ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__。

（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__mol·L-1的NaOH溶液进行实验。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为(　　 )

A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)　 △H=-622kJ·mol-l

B.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)　 △H=-622kJ·mol-l

C.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 △H=+622kJ·mol-l

D.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)　 △H=+622kJ·mol-l

高二化学单选题简单题查看答案及解析

写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。__

（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。__

（3）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。__

（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。__

（5）1L1mol·L－1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___

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