物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A. 常温下水电...

物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、ClO-、Al3+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、SO42-、Fe3+

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物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+

C．常温下水电离出的的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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下列各组离子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

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下列各组离子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

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下列各组离子可能大量共存的是(　　　 )

A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—

D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—

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下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　 ）

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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下列各组离子可能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

C．含有大量OH^－的无色溶液中：

D．常温下水电离出的的溶液中：

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下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
17

向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。

考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
18

关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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