在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列说法正确的是
A.溶液中所有离子浓度均减小
B.pH的变化值等于2
C.溶液中保持增大趋势
D.分别与足量的Mg粉反应,0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
高三化学选择题中等难度题
在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列说法正确的是
A.溶液中所有离子浓度均减小
B.pH的变化值等于2
C.溶液中保持增大趋势
D.分别与足量的Mg粉反应,0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
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在25℃时,用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L,下列各项始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D.
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根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
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在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)
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下列说法不正确的是
A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 不变
C.现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性,需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V3> V1> V2
D.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,盐酸所加的水量多,说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸
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常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1
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常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1
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室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变
B. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中变小
C. 向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D.常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= bmol。则a、b正确的答案组合是 ( )
A.3~5之间;0.0005 B.3~5之间;0.001
C.5;0.0005 D.5;0.001
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