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K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ）
A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3 B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl D．KCl中同时含有35Cl和37Cl
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移6 NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
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下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2 L氯气生成，电子转移数目为5NA
B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O2
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晶体与
的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的
和被氧化的的物质的量之比为1:6C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023
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关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A．71g该氯气样品含1摩尔氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L
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晶体与
的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）