下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ • mol-1
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
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下列说法不正确的是( )
A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ • mol-1
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
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A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ • mol-1
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
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下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ • mol-1
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
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下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K a=(ca)2/C(1−a).若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,a减小,Ka不变
C.检测得环已烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ.mol-1、-3747 kJ.mol-1和-3265kJ.mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小
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下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ • mol-1
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
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下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.同温同压下,)在光照和点燃条件的△H相同
C.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①
②
则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH;—一CH3COO -十H+向左移动,a减小,Ka变小若加入少量醋酸钠固体,则十H+向左移动,a减小,Ka变小
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