下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mo...

下列说法不正确的是（　　 ）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a＝(ca)2/C(1−a)．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka不变

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）　　 △H=-890.3 kJ • mol-1

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）　　 △H=-890.3 kJ • mol-1

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）　　 △H=-890.3 kJ • mol-1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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下列说法不正确的是

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=－890.3kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=－38.6kJ·mol－1

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下列说法不正确的是

Ａ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ／mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．同温同压下，)在光照和点燃条件的△H相同

C．根据碘与氢气反应的热化学方程式

①

②

则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移动，a减小，Ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十H+向左移动，a减小，Ka变小

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