实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。
高二化学实验题中等难度题
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2. 其中正确的操作顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关实验的操作正确的是
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验的操作正确的是( )
实验 | 操作 | |
A | 浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2 | 将气体产物先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 |
B | 配制稀硫酸 | 直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释 |
C | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,再从下口放出水层 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作:
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是______________________________________。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是________,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________,C瓶内气体的成分是____________。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
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某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。
(1)按图连接好装置,检查装置的气密性后添加药品:向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;向B装置中加入10 mL FeCl2溶液,棉花浸润________溶液;在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
(2)打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
(3)关闭K1,K3,K4,打开活塞a 和K2,逐滴加入浓盐酸,A装置中发生反应的方程式为___________。
(4)当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,分别取1 mL溶液滴入_______(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
(5)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为_____色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
(6)结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
KMnO4 是一种氧化剂,实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空:
(1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂,其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。
a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________,D装置中NaOH的作用______________。
(3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流,C装置需控制反应温度在 0~5℃,实验中可将C 装置放入________________中。
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g(精确到0.001)。
(5)取某 KMnO4 0.600g,酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL,则该 KMnO4 产品的纯度是_________
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a.亚硫酸钠溶液 b.氢氧化钠溶液
c.乙醇 d.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条褪色
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