工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因 ;
如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不答)。
高一化学实验题中等难度题
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因 ;
如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不答)。
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(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因
________ ;如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不作答)。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为 mol。
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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为____________。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)实验时装置D中的现象是 。
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(6)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需称量的NaOH的质量是 。
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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)
(1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。
(2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
(5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
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二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程为
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
(4)G中发生反应的化学方程式为
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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥纯净的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | |
S2Cl2 | -77 | 137 | 与过量氯气发生S2Cl2+Cl22SCl2;温度超300℃以上完全分解为硫和氯气 |
设计实验装置图如下:
(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾,D中的试剂应是________,写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ,其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_______。
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下列关于工业生产的说法正确的是
A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D. 漂白粉要干燥和密封保存
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下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
(2)C中试剂是_______;D中试剂的作用是_________。
(3)E中现象是_____________;F中现象是________;H中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气,请配平以下方程式:
____KMnO4 + ____HCl=____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。
若反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子数目为_______。
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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图.
(1)若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气,装置A中反应的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O.则装置B中的液体是 ;装置C中试剂的作用是
(2)若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是 ,证明气体中有CO2的现象是 .
②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,则E中应加入 溶液.B中有沉淀是 ,E中发生反应的离子方程式为 .
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