(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳...

(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________　 （选填编号）。

A．升高温度　　　

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离　

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A增大压强　　　　　　　　 B增大反应物浓度　　　　　　　 C．降低温度　

D．升高温度　　　　　　　　 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件　　　　　　 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度

D．升高温度

E．加入催化剂

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天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1　 　①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H=+206.2 kJ·mol—1　　 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

(4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）

A.混合气体的密度保持不变　　　 B.混合气体的总压强保持不变

C.甲醇的浓度保持不变　　　　　　 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）

A.升温　　　　　　　　　　 B.加入催化剂　　　　　　 C.增加CO的浓度

D.增加H2的浓度　　　　 E.充入惰性气体　　　　　 F.分离出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

A.升高温度　　

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离　　

D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20　 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。

A.增大压强　　 B.增大反应物浓度　　　　 C.降低温度　

D.升高温度　 E.加入催化剂

(8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

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化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　 ）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染

C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是(　　 )

A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-c kJ•mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  　 E．加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述正确的是（　　）

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

D．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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下列关于化学与生产、生活的认识中错误的是(　　)

A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 节能减排符合低碳经济的要求

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　 )。

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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