下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
高二化学选择题中等难度题
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3
C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
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下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多
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设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变混浊
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有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都产生白色沉淀
D.同物质的量浓度的两种溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
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下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
C. 相同温度时,在水中的溶解性:Na2CO3>NaHCO3
D. 等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(14分)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
【猜想】(1)甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鉴别。
(2)乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
依据是。
(3)丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
【实验探究】
(1)甲同学:① 将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀;②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
(2)乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
②加热NaHCO3时,乙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的。
(3)丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中,各加入2 mL
2 mol/L的盐酸,观察到两支试管中均产生了大量气体,实验结果与猜想不一致,即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【问题讨论】
(1)甲同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的离子方程式为________;
(2)乙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是________;在加热NaHCO3固体时,乙同学观察到的实验现象是________。
(3)丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进,可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是:称取各2.1 g 两种固体,放入两个容积一样的气球中,在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸,分别将气球套在锥形瓶瓶口上,同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中,气球的膨胀比较________(填快或慢)的或最后气球比较________(填大或小)的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的________溶液。
(2)要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,可采用的方案有多种,请简述其中一种方案(写出简要步骤及要测定的数据,不要求写出如何用数据求出结果):
________
________。
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有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是( )
A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2少
B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊
D、Na2CO3中含少量NaHCO3,可用加热的方法除去
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由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(注:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
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设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末,不能达到预期目的是( )
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C. 分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D. 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
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