已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O2（s...

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

高三化学选择题中等难度题

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已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．
如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= —566 kJ/mol；
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2 O₂(g) ΔH= —226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞—452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴
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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

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已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=−566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH=−226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH>−452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H=-566kJ·mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g） △H=-226 kJ·mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g） △H>-452kJ·mol^-1
C．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A.CO 的燃烧热为566kJ/mol
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH=－452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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