已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ/mol；②Na2O2...

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=−566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH=−226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH>−452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= —566 kJ/mol；

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2 O₂(g)    ΔH= —226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)    ΔH＞—452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

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CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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已知：2CO(g)+ O₂(g)     2CO₂(g)   △H=-566kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)     2NO(g)   △H=+180kJ·mol^-1

则2CO(g)+2NO(g)     N₂(g)+2CO₂(g) 的△H是

A．-386 kJ·mol^-1                            B．-746 kJ·mol^-1         

C．+386 kJ·mol^-1                            D．+746 kJ·mol^-1

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已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；   △H₁=-393.5kJ／mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；      △H₂=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应  C(s，石墨)+  1/2 O₂(g) = CO (g)的△H是______________

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）               △H=-566kJ·mol^-1

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g）     △H=-226 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H>-452kJ·mol^-1

C．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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