我国是一个淡水资源比较匮乏的国家,右图是海水淡化原理的一种示意图,符合此原理的方法称为
A.蒸馏法 B.电渗析法
C.离子交换法 D.太阳能蒸发法
高二化学选择题简单题
我国是一个淡水资源比较匮乏的国家,右图是海水淡化原理的一种示意图,符合此原理的方法称为
A.蒸馏法 B.电渗析法
C.离子交换法 D.太阳能蒸发法
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以下说法正确的是( )
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低,可用于工业生产
D.污水中的重金属离子无法除去,对自然界的危害是永久的,因此要关闭重金属工业
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地球的海水总量约有1.4×1018 t,是人类最大的资源库
(1)如图利用海水得到淡水的方法为________。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图:
a是电源的________极;I口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分,排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。
①电解前需要把浓水精制,加入试剂的顺序为___________________________________;
②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在,每吨海水只含3.3 mg铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。
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海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是__________(填物理变化、化学变化);
(2)实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气,该反应的化学方程式为________________________________,其中氧化剂是_______还原剂是________。尾气处理的离子方程式为______________________________。
(3)工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。
(4)将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒,试用方程式或化学式回答下列问题:
将氯水滴加紫色石蕊溶液中,先变红后褪色______________________________(化学方程式)其中,变红后褪色是因为有_________(化学式)生成具有漂白性;
将氯水滴入硝酸银溶液中,有白色沉淀生成__________________________。(离子方程式)
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南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
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海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:
(1)冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是__________(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ。目前,从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为:
①海水浓缩,酸化,
②通入Cl2,使Br—转化为Br2
③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.
请回答下列问题:
(1)步骤②、③操作的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步骤③中,生成HBr的化学方程式是________________;
(3)在步骤②中,若通入22.4L Cl2(标准状况),理论上可得到Br2___________g.
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海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:
(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是__________。
Ⅱ.目前,从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为:
①海水浓缩,酸化;
②通入Cl2,使Br-转化为Br2;
③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题:
(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步骤③中,反应生成HBr的化学方程式___________________________________________;
(3)在步骤②中,若通入44.8 L Cl2(标准状况),理论上可得到Br2___________g。
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海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。
(2)海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为____。
(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
___Br2+___Na2CO3===___NaBrO3+___ ________+___ ________
(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
已知:常温下0.010 mol·L-1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是_____________。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。
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