磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化...

磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）基态Ni原子的价电子排布式是　　 　　 。

（2）丁二酮肟（结构式如图所示）中碳原子的杂化方式为　　 。

（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是　　 。

（4）与N 3- 离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是　　 。

（5）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1 mol [Ni(NH3)6]2+含有的σ键为　　 mol。

（6）下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为　　 　　 。

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磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。

（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。

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（14分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。

（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，

①氮镍之间形成的化学键是________；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是　　　　　　　　　　 。

②碳原子的杂化轨道类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________；

（2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　 ；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角　　 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe2+的价电子排布式为_______。

（2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为_______，氨分子的空间构型是______

（3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。

（5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。

（6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为______。

（7）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为____g/cm3。

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丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是

A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体

B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对

C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

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丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如下图。该分子中不存在(　　 )

A.σ键 B.π键 C.离子键 D.配位键

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

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(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO　　　　 NiO (填“＜”或“＞”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　 。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为　　　　 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是　　　　 ；

（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　　　　 。

②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：　　　　 。

③下列有关说法正确的是　　　　 。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

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把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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