在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O 
2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为________。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色， 因为________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
高一化学填空题中等难度题
在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O 2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为________。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色， 因为________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 
2H++2CrO42-(黄色)，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被乙醇还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性较强
D. 若向④中加滴加70％的硫酸溶液至过量溶液变橙色
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Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
| 物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________
（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。
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已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C. B点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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已知NH4+ + OH－ 
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
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可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。
结合实验,下列说法不正确的是 ( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2
被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是
A． Na+、K+、S2-、NO3- B． Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C． K+、Ba2+、H2O2、Cl－ D． Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
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下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2 | 溶液由浅绿色变为黄色 | 氧化性： H2O2>Fe3+ |
| B | 将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 活泼性: Fe>Cu |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 金属熔化，液态铝不滴落下来 | 熔点: A12O3>A1 |
| D | 向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液 | NaAlO2 溶液变浑蚀 | 酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，反应后滴加KSCN溶液无现象，故A错误；B．二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则不会有黑色固体出现，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落下来，故C正确；D．由AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，可知酸性HCO3-＞Al(OH) 3，故D错误；故选C。
【题型】单选题
【结束】
17
下列除杂或检验的方法正确的是
A. 向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C. 向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
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已知反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W
②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
下列有关说法正确的 （ ）
A. 还原性： Cr3＋＞SO2
B. 方程式②中， a＝6， b＝7
C. Cr2O72－能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D. 方程式①中 W 为 OH－
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化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐溶液 D.氨水
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