下列有关的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:该反应任何温度下都能自发进行
D.已知;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 ;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2,则△H1<△H2
高三化学选择题中等难度题
下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H1
2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4 kJ·mol-1
D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定
C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 | C—C | C===C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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下列有关的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:该反应任何温度下都能自发进行
D.已知;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 ;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2,则△H1<△H2
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下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,
上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2,
则△H1<△H2
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-483.6 kJ· mol–1,
则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,
则△H1<△H2
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g) △H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行
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已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是
A.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88 kJ能量
B.1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量
C.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量
D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量
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