下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝...

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④　　　　　 B．③④⑤　　　　　 C．④⑤　　　　　　 D．⑥

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下列有关反应热的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）  △H₂，

则△H₁<△H₂

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下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）

Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s)  △H＞0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)   △H₁2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g)  △H₂   则△H₁＞△H₂ 

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下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）

Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol，

则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s)  △H＞0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)   △H₁

2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g)    △H₂           则△H₁＞△H₂ 

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定

C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l)　ΔH=-53.4 kJ·mol-1

D.已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l)　ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

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下列有关的叙述正确的是（　　 ）

A．已知2H2（g）+O2（g）　　 2H2O（l）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

D．已知；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H­1 ；C（s）+O2（g）=CO2（g） △H­2，则△H­1<△H­2

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已知热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是(　　)

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=＋483.6 kJ/mol

C.ΔH2<ΔH1 D.ΔH2>ΔH1

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下列有关反应热的叙述中正确的是　　 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

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