下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
高一化学实验题极难题
下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是________
A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和_ _________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ________
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________克，若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取__________mL该浓溶液。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。
实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。
B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。
C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。
D．定容时，俯视液面加水至刻度线。
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
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实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；
D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。
A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；
E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。
此时应如何处理？ 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________
(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
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实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。
（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
高一化学实验题简单题查看答案及解析
现某实验需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： 。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有；
b.偏低的有；
c.无影响的有。
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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
①你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL；
②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 、 ；
③配制过程中，造成浓度偏高的操作有 （填序号）；
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
高一化学填空题困难题查看答案及解析
用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
高一化学实验题简单题查看答案及解析
实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取_______________无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________
A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盘天平 F 药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）。
A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．称量时，砝码生了锈
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E.转移时不小心有溶液溅出瓶外
F.定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。
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